在高考化学试卷上，作为常考类型的实验操作题，需要我们平时多加练习。以下是小编今天所分享的，希望对你的复习提供些许助力。
：实验基本操作
1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH
因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变红再褪色。
2、从溶液中得到溶质的方法
1若溶质为加热易分解的NH4HCO3、易被氧化的Na2SO3、易水解的FeCl3、AlCl3等或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。易水解的盐还要采取措施抑制水解。
2若溶质受热不易分解，不易水解，不易被氧化NaCl，可以采用蒸发结晶法。
3、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶
计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。
4、使用分液漏斗分液时，打开分液漏斗的活塞，液体不能顺利流下
操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。
5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时，称量次数至少4次。
6、常用的防倒吸装置
1在导管末端连接一个倒置的漏斗，使漏斗的下沿刚好没入水中。
2在导管末端连接一个干燥管，干燥管的细管可插入水中，但不能太深。
3在制备装置后面连接安全瓶。
7、在做固体在气体中燃烧的实验时，需要在集气瓶里放一部分水或细沙
以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。
8、点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等之前要先验纯。
9、引发铝热反应的操作是
在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞
长导管的作用是冷凝回流，目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。
11、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量
因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。
12、用排空气法收集气体时，需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花
目的是减少空气与气体的对流，增大气体的纯度。
13、检验沉淀已经完全的方法是
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未完全沉淀。
14、洗涤沉淀的方法
向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。
15、检验沉淀是否洗涤干净的方法
以FeCl3溶液与NaOH溶液制得FeOH3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
：“先”与“后”10例
1、用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
2、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
3、做******的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
4、检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
5、检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
6、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
7、做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
8、配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
9、检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
10、检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或CuOH2悬浊液。
：化学方法分离和提纯物质
1用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
2对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
a.生成沉淀法
例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为MgOH2沉淀但引入新的杂质OH-，过滤除去MgOH2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
b.生成气体法
例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。
c.氧化还原法
例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
d.正盐和与酸式盐相互转化法
例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
e.利用物质的两性除去杂质
例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
f.离子交换法
例如用磺化煤NaR做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
：物质的检验、净化和制备方法
1、醛基的检验方法：若用银氨溶液，则采用水浴加热;若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾，两种反应都必须在碱性条件下进行。
2、酯的检验方法：加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热，红色变浅或消失。
3、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。
4、检验CO的方法：通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法：先用******或H2O2将Fe2+ 氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或CuOH2或CuCO3等物质，调整溶液的pH使Fe3+完全沉淀，过滤。
6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体：
1CO2HCl、SO2 ：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
2H2SHCl ：通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶
3SO2HCl ：通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。
8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层，取少许皂化液加入水中无油滴产生。8、9、一些气体的快速制备方法：
1NH3：浓氨水+NaOH固体或生石灰;
2O2：①H2O2 + MnO2 ②Na2O2 + H2O 或稀盐酸
3Cl2：KMnO4 + 浓盐酸
4HCl：浓盐酸 + 浓硫酸
10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，而不电解熔融AlCl3，工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2，而不是电解熔融的氧化镁。
11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。
12、混合物成分的推断方法：
1注意限制条件：如“无色气体”、“无色溶液”“酸性”、“碱性”等;
2用已经存在的物质否定与之不共存的物质。如：H2S与SO2 ;NH3与HCl;Cl2与HI、HBr等不共存。
3连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。
4巧用电荷守恒推断K+、Na+等是否存在。
