高中化学难吗?化学的复习最好的办法是，多对重要知识点多进行自我总结，多做例题。下面由小编为大家提供关于，希望对大家有帮助!
：化学实验操作原则
1.“从下往上”原则。
2.“从左到右”原则。
3.先“塞”后“定”原则。
4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。
5.先验气密性装入药口前进行原则。
6.后点酒精灯所有装置装完后再点酒精灯原则。
7.连接导管通气是长进短出原则。
：特殊试剂的存放和取用
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中或液态烷烃中，Li用石蜡密封保存。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
：常见的氮
一、氮族元素 N氮、P磷、As砷、Sb锑、Bi铋
相似性 递变性
结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱
性质 最高价氧化物的通式为：R2O5
最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4
气态氢化物通式为：RH3
最高化合价+5，最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性：NPAs,金属性：Sb
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4
与氢气反应越来越困难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：NH3PH3AsH3
二、氮气N2
1、分子结构 电子式： 结构式：NN 分子里NN键很牢固，结构很稳定
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近所以收集N2不能用排空气法!
3、化学性质：通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
N2O笑气 硝酸酸酐N2O5 亚硝酸酸酐N2O3 重要的大气污染物NO NO2
NO无色气体，不溶于水，有毒毒性同CO，有较强还原性 2NO+O2=2NO2
NO2红棕色气体颜色同溴蒸气,有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4无色 302 = 2O3光化学烟雾的形成
鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液具体方法及现象从略
NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算
