到化学元素及周期表，是整个化学学习的基础，也是中考的重点，小编整理了11大考点小编在这里整理了相关资料，希望能帮助到您。
化学物质构成的奥秘11大考点
考点1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/碳-12的质量×1/12
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数
考点3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数即核内质子数。
⒊地壳中含量列前四位的元素质量分数：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写即“一大二小”，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：
H： ①表示氢元素
②表示一个氢原子
2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素
注意：元素只讲种类，不讲个数;原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子分子、原子、离子构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介
⒈元素周期表
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族8、9、10三个纵行共同组成一个族。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具;
⑵为寻找新元素提供了理论依据;
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质如农药、催化剂、半导体材料等。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：以镁原子结构示意图为例
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8氦为2的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断
① 原子：质子数=核外电子数
② 阴离子：质子数<核外电子数
③ 阳离子：质子数>核外电子数
考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子或原子团。
⒉分类注：本文中加减均为上标
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子或一个离子，如：Mg2+——表示镁离子一个镁离子
2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子
第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷
⑴离子符号前面的化学计量数系数表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法：在元素符号或原子团右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2?等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子请注意上下标
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子
NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子
NH4+ 铵根离子
考点9 化学式
⒈化学式的写法
A.单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，******——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B.化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义以CO2为例说明
⑴宏观上
表示一种物质：表示二氧化碳。
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微观上
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10 化合价
⒈元素化合价的表示方法
化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
⒋常见根原子团的化合价
常见元素的化合价正价：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误;
⑵根据化学式判断元素的化合价;
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
初中化学常见物质的颜色整理
固体物质的颜色
白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化钙 CaO 、 氢氧化钙CaOH2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、*********KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S
红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O
黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2OH2CO3
紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
2生成沉淀的颜色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁MgOH2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
红褐色沉淀：氢氧化铁FeOH3
蓝色沉淀：氢氧化铜 CuOH2
3溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜CuNO32 、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2SO43、硝酸铁FeNO33等
浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁FeNO32等
无色液体：水，双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：******
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*********气体等大多数气体。
