化学中考离子检验大汇总 高中化学离子的检验史上最全

本文总结了高中常见的阴离子、阳离子的检验方法，方便学生进行系统复习。希望对你有所帮助~

1. H

①取样，加入锌，产生无色气体。

Zn 2H^＋＝Zn^2＋ H₂↑

②取样，加入Na₂CO₃溶液，产生无色气体。

③取样，滴加紫色石蕊试液，变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH<7。

⑤取样，滴加橙色的甲基橙试液，变红。

2. Na 、K 、Ca²

用焰色反应来检验，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3. Mg²

加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)₂，该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg² 2OH^- = Mg(OH)₂↓

4. Al³

①加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

Al³ 3OH^- = Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ OH^- = AlO₂^- 2H₂O

②加入氨水，产生白色絮状沉淀。

A1^3＋ 3NH₃·H₂O＝ Al(OH)₃↓ 3NH₄^＋

5. Ba²

加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀BaSO₄，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba² SO₄^2- = BaSO₄↓

6. Ag

①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag Cl^- =AgCl↓

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

Ag NH_3·H₂O=AgOH↓ NH₄

AgOH 2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂] OH^- 2H₂O

③加入NaOH溶液，生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色。

Ag^＋ OH^－＝AgOH↓

2AgOH＝Ag₂O H₂O

7. NH₄

加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH₃，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

8. Cu² （蓝色(浓的CuCl₂溶液显绿色)）

①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu² 2OH^- = Cu (OH)₂↓

②插入铁片或锌片，在金属片上有红色的铜析出。

Cu² Fe=Fe² Cu

③加入浓氨水，生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液。

Cu^2＋ 2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓ 2NH₄^＋

Cu(OH)₂ 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋ 2OH^－ 4H₂O

④加入H₂S溶液，产生黑色沉淀。

Cu^2＋ H₂S= CuS↓ 2H

9. Fe² (浅绿色)

①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)₂，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)₃。

Fe² 2OH^- = Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O=4Fe(OH)₃

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

2Fe² Cl₂ =2Fe³ 2Cl^-

Fe³ 3SCN^-=Fe(SCN)₃ (血红色溶液)

10. Fe³ (黄色)

①加入KSCN溶液，变为血红色Fe(SCN)₃溶液。

Fe³ 3SCN^- = Fe(SCN)₃ (血红色溶液)

②加入NaOH溶液，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀。

Fe³ 3OH^- = Fe(OH)₃↓

③加入淀粉KI溶液，溶液显蓝色。

2Fe³ 2I^－＝2Fe² I₂

④取少量待测溶液于试管中，加入苯酚，溶液显紫色。

11. Ca²

取少量待测溶液于试管中，加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中。

Ca^2＋ CO₃^2－＝CaCO₃↓

CaCO₃ 2H^＋＝Ca^2＋ CO₂↑ H₂O

1. OH^-

①取样，滴加紫色石蕊试液，变蓝。

②取样，滴加无色酚酞，变红。

③取样，滴加橙色的甲基橙，变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2．Cl^-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（AgCl）。

Ag Cl^- = AgCl↓

3．Br^-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀（AgBr）。

Ag Br^- = AgBr↓

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

Cl₂ 2Br^- = 2Cl^- Br₂

4．I^-

①取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀（AgI）。

Ag I^- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝。

Cl₂ 2I^- = 2Cl^- I₂

5．SO₄^2-

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，再向沉淀中加入稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀（BaSO₄）。

Ba² SO₄^2- = BaSO₄↓

6．SO₃^2-

①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO₂），该气体可使品红溶液褪色（SO₂有漂白性）。

SO₃^2- 2H = SO₂↑ H₂O

②加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀（BaSO₃），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO₂）。

Ba² SO₃^2- =BaSO₃↓

SO₃^2- 2H = SO₂↑ H₂O

7．S^2-

①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO₃)₂试纸变黑。

S^2- 2H =H₂S↑

Pb(CH₃COO)₂ H₂S = PbS↓ 2CH₃COOH

②能与Pb(NO₃)₂溶液或CuSO₄溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。

Pb² S^2-=PbS↓

Cu² S^2-=CuS↓

8．CO₃^2-

①加入CaCl₂或BaCl₂溶液，生成白色沉淀（CaCO₃或BaCO₃），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO₂），该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba² CO₃^2- =BaCO₃↓

CO₃^2- 2H = CO₂↑ H₂O

Ca² 2OH^- CO₂ = CaCO₃↓ H₂O

②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO₃^2- 2H = CO₂↑ H₂O

Ca² 2OH^- CO₂ = CaCO₃↓ H₂O

9．HCO₃^-

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO₃^- H = CO₂↑ H₂O

Ca² 2OH^- CO₂ = CaCO₃↓ H₂O

10．NO₃^-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO₂）。

11．PO₄^3-

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀Ag(PO₄)₃，再向沉淀中加入稀硝酸，沉淀溶解。

Ag PO₄^3-= Ag(PO₄)₃

Ag₃PO₄ 3HNO₃= 3AgNO₃ H₃PO₄