高中化学电子排布的几大规则 关于高中化学选修三核外电子排布

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首先对高考选科选化学的同学说一声，你们是值得鼓励的勇士[强][强]再次对选择选修三的同学说一声，你们将打开一扇新世界的大门。因为选修三讲的东西实在是太微观了[流泪]。

前几天在征求粉丝朋友的意见时，有个朋友留言说想看看关于物质结构和有机的知识点。我也不知道说的结构是不是选修三。那就先介绍选修三吧。

选修三总结成三个词语就是“原子”、“分子”、“晶体”

这本书的考点汇总如下：

①原子：电子排布（式、图）原理、周期表和周期律（位构性）

②分子：化学键（能长角）及文字解释、氢键、空间构型、配位化合物、性质规律

③晶体：五大晶体类型及其性质、晶胞计算及其他陌生信息。

如果高考选修三出15分的题的话，将上面的3句话所包含的东西整明白了，能拿13分。[奋斗][奋斗]

微观世界的大门正式敞开

我们先从原子结构及周期律开始说起：说起原子的结构，下面几个基本知识点需要准确理解并会应用。这是基础中的基础。

原子的电子排布式你得会写，下图展示的能层、能级符号你得知道是啥东西，

这些符号和形状你得记住

能层、亚层、轨道数、最多电子数等也要牢记

各能层包含亚层数、包含轨道数和最多容纳电子数，也是常考的点，至于他们之间是怎么算出来的：s亚层有1个轨道，p亚层有3个，依次类推（逐层 2）。能层包含的轨道数就是各亚层轨道数相加。1个轨道最多容纳2个电子。所以，知道怎么算，就没必要死记硬背了。

能量最低原则：电子的排布总是优先占据能量最低的轨道；

就按照上图所示的箭头方向书写排布式，记住

4s轨道要写在3d之前（千万要记住）

泡利不相容原则：同一轨道出现的两个电子自旋方向必须相反；

洪特规则：每个亚层中电子优先以自旋方向相同的方式填充轨道。

电子排布类型中，比较稳定的状态有半满、全满、全空。

考点：给你一个排布式，问你违背了哪个规则。这三个原则一定要记住，一定要记住。

1、说啥也得记住第四周期过渡元素的电子排布

[Ar]----原子实，代表简化前18个电子

标黄和标红的，表示半满、全满的状态

关于3d和4s的排序问题：

得到电子时，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，原因是4s的能量会低于3d，存在能级交错现象；

失去电子变成离子时：先失去4s上的电子，后失去3d上的轨道.举个亚铁离子的例子：

Fe2 ：[Ar]3d6

这部分的考察形式通常如下：

如：①Cu原子M层电子排布式为：

②基态铁原子有几个未成对电子，基态3价铁离子的电子占据的最高能层符号为：，该层具有的轨道数为：

③磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态原子的和外电子排布式：

④各能级最多容纳的电子书，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是什么？

综上，做这种题没什么诀窍，想拿到这些分数，元素周期表和周期律得学明白。想学明白，这篇文章都没有你们的课本好用，死磕教科书就行。我们下篇文章见。