高考的即将到来，高考化学的方程式大家都会配平吗?化学方程式的配平非常重要!下面由小编为大家提供关于，希望对大家有帮助!
高考化学岐化反应的配平法
口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。
说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子或离子被氧化，另一部分原子或离子被还原。如：
KCIO3 → KCIO4+KCI
S+KOH → K2S+K2SO3+H2O
2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：
S0+KOH → K2S+K2SO3+H2O
3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值绝对值，即为第三者的系数。
4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0--2∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣-2-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：
3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O
5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
高考化学双水解反应配平法
口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。
说明：1。双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
2、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子如AI3+是弱碱AIOH3对应的金属阳离子;NH4+离子是特例和弱酸对应的酸根阴离子如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子作为添加系数配平的对象。
3、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子或NH4+的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
4、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n•H2O。
举例：写出AI2SO43和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：
⑴、根据水解原理首先写出水解产物：
AI2SO43+Na2CO3 —— AIOH3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2SO43中有2个AI3+，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：
AI2SO43+3Na2CO3 —— 2AIOH3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反应式中常加水”。因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：
高考化学氧化还原反应交叉配平法
口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。
氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
说明：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例：请用交叉配平法配平如下反应式：
FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：
Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe+2→Fe2+3化合价升高数为1，S-1→S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素Fe和S的价变总数为1+10=11;O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉如二者是6和9，则约简为2和3。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。
在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右观察配平可得到答案：
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数乘以2变为偶数
