经过了三年的高中化学学习，相信同学们都掌握了不少化学方程式。下面小编整理了一些高考重点化学方程式，供大家参考！
高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀
高考重点化学方程式
金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备Na2O
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O制还原铁粉
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂
FeO+CFe+CO高温炼钢调节C含量
2FeO+Si2Fe+SiO2高温炼钢调节Si含量
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===MgOH2缓慢反应
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3两性氧化物
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强
2H2SO4浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4浓+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+FeAl室温下钝化6H2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2↑+6H2O
2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O不能用浓硫酸与NaBr制取HBr
H2SO4浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O不能用浓硫酸与NaI制取HI
H2SO4稀+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3浓+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3浓+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3浓+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3浓足+Fe===FeNO33+3NO2↑+3H2O
4HNO3浓+Fe足===FeNO32+NO2↑+2H2O先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐
4HNO3稀足+Fe===FeNO33+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10FeNO33+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXX表示Cl2,Br2,I2
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4浓+CaF2CaSO4+2HF↑不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+NaClNaHSO4+HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+NaNO3NaHSO4+HNO3↑不挥发性酸制取挥发性酸
3H2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸
2H2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH2PO42工业制磷肥
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==CaNO32+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体
4H3PO4+Ca3PO423CaH2PO42重钙
H3PO4浓+NaBrNaH2PO4+HBr↑不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸
H3PO4浓+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O2↑保存在棕色瓶中
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O保存在棕色瓶中
H2SO3H2O+SO2↑在加热或酸性条件下分解
H2CO3H2O+CO2↑在加热或酸性条件下分解
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑在加热或酸性条件下分解
盐
1、氧化性：在水溶液中
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn少量===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓较难反应FeNO33+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O实验室制氮气NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3在水溶液中不需加热
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4Na2SO3在空气中易变质
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓在水溶液中S2-+Cl2=2Cl-+S↓
最强高考励志书，淘宝搜索《高考蝶变》购买！
高考常用化学方程式
分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质+酸--------盐+氢气置换反应
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
二、金属单质+酸--------盐+氢气置换反应
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑
小编推荐：高三了化学成绩很差怎么办
三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl科学体系，使知识转化为能力。
