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一
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
1能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
2氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 产生白烟，生成白色固体P2O5
二
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子******成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气分解反应
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
1物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
2化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质金属、非金属、氧化物金属氧化物、非金属氧化物、盐等多种物质反应。
三
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：1为什么红磷必须过量?耗尽氧气
2能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?不能，产生新物质
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：空气质量日报、预报
1 污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
2 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
