哈尔滨的高一同学们，期末临近，化学还没复习的同学，赶紧拿起笔多做几份化学试卷吧。下面由小编为大家提供关于，希望对大家有帮助!
选择题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137
一.选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分
1.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
2.下列操作中一定不会出现沉淀现象的是
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D.SO2气体通入BaOH2溶液中
3.******是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
B.******能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度
4.下列物质属于电解质的一组是
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为
A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
6.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B.在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42―总数为1.2NA
D.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。
7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3―
B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3―
C.K+、Na+、HCO3―、Cl―
D.AlO2-、K+、OH―、Cl―
8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为
A.48g B.16g C.80g D.32g
9.下列物质属于纯净物的是
A.****** B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂
10.下列离子方程式错误的是
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―=HCO3―
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
11.有 Al2SO43 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
A.Al2SO43 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
12.下列溶液中Cl-浓度最大的是
A.10ml0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml0.1mol/L的HCl溶液
13.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的
A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量
14.下列关于物质的检验说法正确的是
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂 丝蘸取固体*********，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C.待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
15.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是 。
A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
16.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
17.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A.Fe2O3跟稀硝酸反应
B.铜跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应
D.AlOH3跟稀硝酸反应
18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是
A.两个反应转移的电子数目相等
B.加入镁、铝的质量比为4:3
C.金属溶解的物质的量相等
D.加入的两种金属的质量不等
19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V已折合为标准状况与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
21.等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶 液充分反应，放出氢气最多的是
A.2 mol•L-1H2SO4溶液
B.3 mol•L-1CuSO4溶液
C.6 mol•L-1KOH溶液
D.3 mol•L-1BaOH2溶液
22.根据下列金属的熔、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000
其中不能形成合金的是
A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na
23.下列关于******的说法不正确的是
A.尽管******的化学性质很活泼，但是纯净的******能用钢瓶贮存
B.******和******是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去******中的水蒸气
D.******有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
24.下列说法中，不正确的是
A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和CaClO2，应密封保存
25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应CaClO2+4HCl浓===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的******中，可能含有的杂质是
①CO2②HCl③H2Og④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
26.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
27.下列说法正确的是
A.pH=6的降雨是酸雨
B.******泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
29.某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L******，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶 液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
非选择题
二、填空题本题共4题，共计40分
31.8分以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
1写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。
2在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，
反应的离子方程式为 ， 。
3铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
4刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。
32.10分以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
1实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
离子方程式。
2氨是一种重要的化工产品，密度比空气 填“大”或“小”;工业上制备氨气的化学方程式为 。
3工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去******中混有*********的方法是将气体通入 溶液中。
4浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ;将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ;产生刺激性气味气体的化学方程式为 。
5铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为g，则转移电子物质的量为 mol。
33.12分某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好导管末端未伸入集气瓶中，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
1装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 填化学式生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
2装置C的作用是 。
3甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ;
② 。
4实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应 填“能”或“不能”用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
要求答出一个要点即可。
34.10分回答以下问题：
1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
2另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子方程式： 。
②乙同学取336ml标准状 况气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
3向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为
升标准状况下
4向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积
为 mL
5向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成
896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至
40 mL时开始出现沉淀，则滤液 中FeSO4的物质的量浓度为设滤液体积为120 ml mol/L
答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C
31.8分12Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，潜水艇供氧剂、呼吸******来源 2先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3AlOH3↓ AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O 31：14Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液
32.10分1SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2小;N2+3H2 2NH3 32Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O ;饱和氯化钠 4吸水性;蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体;C+2H2SO4浓 CO2↑+2SO2↑+2H2O53Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol
33.12分1Cl21分4H++4I-+O2=2I2+2H2O或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 2分
2吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气2分
3①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O21分
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的1分
4 2分
不能1分实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的******中含有大量的*********气体答出任何一点即可，其他合理答案均可 2分
34.10分1铁表面被钝化1分
2①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 2分 ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 1分 66.7%1分
313.44 1分 4100或900 2分 51.87mol•L-12分
