各种元素发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。下面是由小编整理的，希望对大家有所帮助。
一
各位评委老师大家好!我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、AlOH3和 KAlSO42的性质。学习Al2O3、AlOH3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。
1.2教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
1.知识目标：理解Al2O3、AlOH3的性质，掌握Al2O3、AlOH3与碱反应方程式的书写;了解明矾的性质和用途。
2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
1.3、重点 、难点
重点: Al2O3、AlOH3的两性
难点： Al2O3、AlOH3与碱的反应。
二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。
化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、AlOH3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。
1、学生自己动手探究实验;
2、结合多媒体课件进行教学。
通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。
三.学法
通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。 根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识;在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验;在探究中培养创新精神、实践能力;在探究中学会做人，学会合作，学会做事。
四、教学过程
课题：铝的主要化合物
[教学思路]
铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——AlOH3的性质——KAlSO42——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习
1、氧化铝的性质约需9分钟左右
Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质;再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。
最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。
2、氢氧化铝的性质约需18分钟
通过探究实验二：AlOH3加盐酸;AlOH3加NaOH溶液，AlOH3加NH3·H2O，观察AlOH3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。
AlOH3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：AlOH3是一种弱电解质，它电
+-+-离时生成的H和OH都很少，当向AlOH3里加酸时，H立即与溶液里少量的OH起反应生成
水，这就会使AlOH3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使AlOH3不断地溶解;当向AlOH3
-+里加入碱时：OH立即与溶液中少量的H起反应生成水，这样就会使AlOH3按酸式电离，使
平衡向左移动。同样，AlOH3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么AlOH3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。H2O+AlO2+H 3+-+ AlOH3 Al+3OH,AlOH3
另外，AlOH3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。
2-2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO3
-AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3
-+AlO2+H+H2O=AlOH3↓
-+3+AlO2+4H=Al+2H2O
3、硫酸铝钾——约3分钟
学生通过阅读教材，讨论学习
KAlSO42,只要求学生了解其物理性质和KAlSO42在溶液中的电离情况即可。
4、知识拓展约3分钟
5、教师小结约3分钟
教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结
6、巩固练习约9分钟
通过2道练习题来巩固本节所学的知识。
[板书设计]
三、铝的重要化合物
1、氧化铝——Al2O3
1物理性质
2化学性质——两性氧化物
2、氢氧化铝——AlOH3
1物理性质
2化学性质：
H2O+AlO2+H -+
AlOH3
Al+3OH 3+-
酸式电离 碱式电离
--AlOH3+ OH=AlO2+2H2O
-2-2AlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO3
--AlO2+CO2+ 2H2O=AlOH3↓+HCO3
3、硫酸铝钾——KAlSO42
+3+2-KAlSO42=K+Al+2SO4
明矾——KAlSO42·12H2O
二
各位评委老师大家好!我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。
1.2教学目标
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
1.知识目标：使学生掌握钠的常见的几种化合物氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠 的化学性质及在工农业生产中的应用。知道什么是焰色反应，并记忆几种常见的化合物的焰色反应所呈现的颜色。
2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。
3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
1.3、重点 、难点
重点: 过氧化钠的化学性质;碳酸钠和碳酸钠的性质及其差异;焰色反应 。
难点： 碳酸钠和碳酸钠的化学性质的差异性。
二、教法
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是：本节课的实验和科学探究都比较多我采用边讲边实验的形式来完成。为了充分发挥学生的主体作用，对一些必须让学生亲身体会得实验，如碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水的实验，让学生通过自己动手做实验，观察实验现象，分析的出有关的结论，体验实验的作用。 正确指导学生观察图画和阅读材料，找出图画中所包含的丰富信息，加深学生对相关知识的认识。
三.学法
利用师生互动的方式，以学生为主，老师为辅的形式，发挥学生的主体作用，通过学生实验，引导学生发现问题，分析，解决问题。
四、教学过程
一引入课堂。通过提出问题前面我们学习了金属钠，那么我们所知道的金属钠的化合物有哪些? 同学们经过思考会回答出前面学过的有氧化钠和过氧化钠。
进一步引导同学们回忆这些化合物的颜色和状态。回忆初中阶段学过的氧化钙与水反应的方程式，模仿次方程式写出氧化钠与水反应的化学方程式。那么过氧化钠的呢?过氧化钠与水反应的产物是否合氧化钠一样呢?为了验证这一疑问，提出做一个演示实验——过氧化钠与水的反应。在做这个实验时，给同学们提出几个值得注意和观察的地方。1.实验放出的气体是什么气体?2.向反应后的溶液中加入酚酞会有什么现象?通过对实验现象的解释引导学生写出过氧化钠与水反应的方程式。
通过常识的引入：过氧化钠可以作为呼吸******和潜水艇中氧气的来源，来讲解其原理是过氧化钠与二氧化碳的反应。
二通过探究式学习，让学生自己动手做实验，得出二者的水溶液性质的异同，以及他们的热稳定性。
三通过演示实验，向同学们介绍什么是焰色反应以及焰色反应在日常生活中的应用。
四小结。
三
各位评委老师大家好!我要说课的内容是物质的量在化学方程式计算中的应用，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一.说教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第三课时的内容。鉴于“物质的量”一章知识难度较大，为了分散难点，也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用，提炼出运算规律，所以新教材专门编入这一节。
本节教材的显著特点是：
1.揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数，跟反应微粒个数的比例关系，扩大到微粒集合：物质的量的比例关系。
2.涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量n与质量m、摩尔质量M，标况下气体体积Vm及溶液中溶质物质的量浓度C的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式的计算系统，所以难度较大。
因此，课文选用了三道例题，各设两问以适当分解其综合性;各例题综合度依次渐增。教师应引导学生突破这三道例题，在此基础上再结合习题的训练力求落实。教学中还要注意强调做题格式的规范。
2.教学目标：
2.1 知识目标1.熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系;
2.分析化学方程式的意义;
3.运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计
算。
2.2 能力目标1.通过各化学量的相互转化，灵活运用公式计算;
2.通过化学方程式系数的意义的学习，学会分析推导有关化学方程式系数的
计算;
3.通过例题和习题，学会综合分析和逆向思维;
4.通过一题多解，学会多角度思考问题。
2.3情感目标1.通过比较化学量的差异和联系，建立各化学之间的关系网络;
2.通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度;
3.通过课堂反馈习题，体会理论联系实际的辩证唯物主义理论。
3.教学重难点： 1.化学方程式系数的意义。
2.化学方程式计算中单位的使用。
3.综合计算题中思维过程及能力的建立。
二、教法：
这部分内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，有一定的难度，可适当的补充一些不同类型的题作为课堂练习，发现问题及时解决，引导学生总结规律，理清思路。
三.学法
这部分的知识点比较枯燥，使学生要充分认识到这部分知识的重要性，克服懒惰的心理，从被动变为主动，灵活的运用公式解决学习和生活中遇到的问题。
