化学知识点是初中化学教学中非常重要的组成部分,下面是小编为大家带来的，相信对你会有帮助的。
：质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”。
3、化学反应前后 1一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
2一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
3可能改变：分子总数可能变
：化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： 注意：a、配平 b、条件 c、箭号
3、含义 以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
或原子个数比 个水分子
对气体而言，分子个数比等于体积之比
③各物质间质量比系数×相对分子质量之比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应反应物;②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质生成物;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
：化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质常见还原剂：H2、C、CO
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
：盐 化肥
一、 生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠NaCl：白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料制盐酸、******、氢氧化钠等。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体--粗盐。
4、粗盐提纯 1方法与步骤： ①溶解用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 ②过滤注意一贴、二低、三紧靠 ③蒸发、结晶用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出 ④计算产率将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率
2玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解; ②过滤时：******，防止液体溅出; ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ④计算产率时：把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠Na2CO3 1、俗名：纯碱、苏打纯碱不是碱，而属于盐类; 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等
※Ⅲ、碳酸氢钠NaHCO3 1、俗名：小苏打;2、用途：焙制糕点、治疗胃酸; ※Ⅳ、碳酸钙CaCO3 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分; 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质酸碱盐之间的化学反应
1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑制取CO2的原理 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑灭火的原理 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
三、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成三者之一
3、碳酸盐的检验：含CO32-或HCO3- 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
四、化肥植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾
1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、*********; ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
五、化肥的简单鉴别方法： ①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。
六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
※ 酸碱盐溶解性的识记方法：口诀 钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。 ⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶; ⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶; ⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶; ⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶; ⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
：化学与生活
一、 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
2、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中如稻、麦、薯类、甘蔗; ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素： ①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。
二、化学元素与人体健康
1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。
2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;
3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。
4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。
三、有机合成材料
1、有机化合物：含碳元素的化合物。不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐
2、无机化合物：不含碳元素的化合物。含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐 3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
4、三大合成材料：塑料热固性和热塑性、合成纤维涤伦、锦伦、腈伦、合成橡胶。
5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。 治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用
