化学知识基本都是基于实验的。下面是小编为大家整理的，希望对大家有所帮助。
一
酸的用途很广泛：
1. 盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸帮助消化。
2. 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等;实验室常用作干燥剂。
3. 硝酸：主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。
4. 醋酸：生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。
相关初中化学知识点：碱的用途
常见的碱的用途：
1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。
2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。
二
非金属化学性质是：
1.与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na+Cl2=2NaCl
3Fe+2O2→Fe3O4
3Mg+N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS较易。
2.与非金属反应
①与H2反应生成气态氢化物以极性键形成气态氢化物，水是液态。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 即使在温度 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤C着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③与其它非金属反应
2P+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2=2PCl5
Si+2F2=SiF4
C+2S→CS2
3与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2置换
Cl2+H2O=HCl+HClOBr2、I2相同歧化
C+H2Og→CO+H2水煤气
4与碱溶液反应
X2+2NaOH稀=NaX+NaXO+H2O注意：F2例外
3X2+6NaOH浓=5NaX+NaXO3+3H2O注意：F2例外
3S+6KOH浓=2K2S+K2SO3+3H2O
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3
5与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C+2H2SO4浓→CO2+2SO2+2H2O
C+4HNO3浓→CO2+4NO2+2H2O
S+2H2SO4浓→3SO2+2H2O
S+6HNO3浓→H2SO4+6NO2+2H2O
P+5HNO3浓→H3PO4+5NO2+H2O
3P白磷+5HNO3稀+2H2O=3H3PO4+5NO
I2+10HNO3浓=2HIO3+10NO2+4H2O
6与氧化物反应
①与金属氧化物反应具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。
C+2CuO→CO2↑+2Cu
C+FeO→CO↑+Fe
Si+2FeO→SiO2+2Fe
H2+CuOH2→O↑+Cu
Na2O+O2=Na2O2
②与非金属氧化物反应
C+H2O→CO+H2
2C+SiO2→2CO↑+Si
3C+SiO2→2CO↑+SiC
2F2+2H2O=4HF+O2
C+CO2→2CO
2SO2+O2=2SO3
2NO+O2=2NO2
7与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应强代弱。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S
2H2S+O2=2H2O+2S
2H2S+3O2→2H2O+2SO2
三
电解原理
电解就是将两根金属或碳棒即电极放在要分解的物质电解质中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极阴极，阴离子移到带正电的电极阳极，化合物分为二极。
电解过程
用电使化合物分解的过程就叫电解过程。
水H2O被电解生成电解水。电流通过水H2O时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子，在阴极生成。
电解水实验：
1.实验现象：
1通电后两电极上都有气泡产生;
2与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，
接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2倍。
2.产物检验
1正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气。
2负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰或听到爆鸣声，
证明气体是氢气。
3.实验结论：
1水是由氢元素和氧元素组成的。
21个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
3化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
4.注意事项：
1实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，
加快反应速率。
2实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，
氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，
其比值越接近1:2。
