化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。下面是小编为您整理的物质的量浓度计算公式，希望对您有所帮助!
物质的量浓度计算概念
⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 CCl2=0.1mol/L CNaCl=0.2mol/L CFe2+
⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液
高中
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数n=N/Na
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量n=m/M
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积n=V/Vm
5.c=1000ρ密度 w% / M
注：nmol： 物质的量 ;VL：物质的体积 ;Mg/mol：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：g/cm^3
6.c浓溶液·V浓溶液=c稀溶液·V稀溶液 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn有多少种溶液混合n就为几
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
物质的量浓度单位转换
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度单位mol/L
ω：溶液的密度，形式为质量分数，<1
ρ：密度，单位g/mL
M：物质的摩尔质量，单位g/mol
c=n/V
n溶质的物质的量=ω*m溶液质量/M
m溶液质量=ρ· V
m溶液溶质的质量=ω质量分数·ρ密度·V
故，n溶质的物质的量=ω·ρ·V / M
c= n/V
=ω·ρ· V /M / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3国际单位=1 g/cm^3.
