九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级必背的金属化学方程式
1金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
2金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 置换反应
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
3金属单质 + 盐溶液 ------- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和*********溶液反应：Cu + HgNO32 == CuNO32 + Hg
3金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2SO43+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
初三化学金属和金属材料知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属90多种，合金几千种
2、金属的物理性质：
1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。
2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色
3有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
1铝：地壳中含量最多的金属元素
2钙：人体中含量最多的金属元素
3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜
4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝
5铬：硬度最高的金属
6钨：熔点最高的金属
7汞：熔点最低的金属
8锇：密度最大的金属
9锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
优点
1熔点高、密度小
2可塑性好、易于加工、机械性能好
3抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶”
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4“湿法冶金”原理
三、常见金属活动性顺序
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
1金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸
3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4、赤铁矿主要成分是Fe2O3
2、铁的锈蚀
1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O
铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2OH2CO3
2防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
4而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
