在初中化学的复习阶段，我们要熟记每一个知识点。下面是小编收集整理的以供大家学习。
一
1.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=CaOH2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=BaOH2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2O=H2 SO4
2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸H2 SO4浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸 或氯化物和硫酸硫酸盐的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡硝酸钡或氢氧化钡，有白色沉淀生成的是硫酸硫酸盐，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
4.硝酸HNO3 有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3 PO4
5.氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿如烧杯、表面皿里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、*********，可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：KOH的化学性质跟NaOH相同 ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象 CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应无明显现象③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2SO43=3Na2SO4 2FeOH3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 CuOH2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4 MgOH2↓
6.氢氧化钙俗名：消石灰、熟石灰化学式CaOH2 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 CaOH2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 CaOH2=CaCO3↓ 2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→CaOH2→CaCO3
二
铁的性质
1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
1铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里既有H2O又有O2时易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜如涂漆或油;镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
2 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应反应后溶液呈浅绿色
① 铁跟硫酸铜溶液反应现代湿法冶金的先驱化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
2.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属或非金属熔合而成，具有金属性质的混合物。纯净物不是合金
三
气的性质和用途
1.氢气的性质
1物理性质：密度最小的气体，难溶于水
2化学性质 ：
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸;实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成CuO
3氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2.生成氢气的反应实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2SO43+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑
⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
