这是小编为您倾心整理的化学期末复习知识点，经典实用，希望看完之后对大家能有所帮助，谢谢您的支持，更多化学知识点，请继续收看【初三化学】栏目。
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2SO43=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
二、化合物的分类
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。
2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来K、Ca、Na除外。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?
钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：
CaOH2石灰水注明“澄清”的原因 CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因
Ag2SO4鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因 MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质
1不溶性碱只能与酸性发生中和反应
2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液特例：碳酸钠的水溶液显碱性
2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性越小酸性越强 pH=7溶液为中性 pH<7溶液为碱性越大碱性越强
七、离子的检验
Cl-在溶液中———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-在溶液中———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸钡、或氢氧化钡溶液，如果生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-1固体或溶液———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2在溶液中———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO
42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、物质的颜色
1、固体多为白色
黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
紫黑色———KMnO4
红色———CuFe2O3
红褐色———FeOH3
蓝色———CuOH2CuSO4·5H2O
绿色———Cu2OH2CO3
2、溶液多为无色浅绿色溶液———亚铁盐溶液FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、FeNO32
溶液黄色溶液———铁盐溶液FeCl3
溶液、Fe2SO43
溶液、FeNO33
溶液蓝色溶液———铜盐溶液CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、CuNO32
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液较浓
九、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放
出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O
8、氨水NH3·H2O———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
1酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
2酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
3酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
4酸能与碱反应生成盐和水5酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
1碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
2碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
3碱能与酸反应生成盐和水
4某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
1某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
2某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
3某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
4有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
