高中化学必背知识点归纳总结篇四
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
2.推论
1同温同压下，V1/V2=n1/n2 2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
3同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
1阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
2考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
3物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
4要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;
5某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;
6注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;
7不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
8较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
高中化学必背知识点归纳总结篇五
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
高中化学必背知识点归纳总结篇六
1原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
2原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
3不同能层的能级有交错现象，如E3d>E4s、E4d>E5s、E5d>E6s、E6d>E7s、E4f>E5p、E4f>E6s等。原子轨道的能量关系是：ns<n-2f<n-1d
4能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
5基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态相对基态而言。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收基态→激发态和放出激发态→较低激发态或基态不同的能量主要是光能，产生不同的光谱——原子光谱吸收光谱和发射光谱。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高中化学必背知识点归纳总结的人
