一、选择题
1．对电解质概念理解正确的是
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物
解析： 必须紧紧把握住“电解质”的概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。注意C中，Na2O属于电解质，因其在熔融状态下能电离生成Na＋和O2－。
答案： D[
2．下列叙述中正确的是
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
解析： 对概念的理解，可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸H2SO4、碱NaOH、盐Na2CO3等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2OH2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
答案： B
3．下列关于电解质说法正确的是
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
解析： 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。
答案： D
4．有关电解质的说法正确的是
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
解析： A选项中水能微弱电离出H＋和O H－，所以水是电解质；B选项中SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸电离产生了大量自由移动离子的缘故，是化合物本身产生的，并不是该物质直接产生了自由移动的离子，因此SO3是非电解质；C选项铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；D选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。
答案： D
5．下列电离方程式的书写正确的是
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．Al2SO43===Al3＋＋SO2－4
C．H2SO4 ===2H＋＋SO2－4 D．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析： 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，碳酸氢根离子主要以HCO－3形式存在，不能写成H＋＋CO2－3的形式；硫酸铝电离时，Al3＋和SO2－4的个数比应为2∶3；NaHSO4是强酸酸式盐，水溶液中应写成Na＋、H＋和SO2－4的形式。
答案： C
6．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．*********溶于水能导电，但液态*********不能导电
D．NaCl固体不导电是由于不含Na＋、Cl－
解析： A中，NaCl溶液中的Na＋、Cl－是在极性水分子作用下电离产生的，而不是电流的作用；B中，NaHSO4、NaHSO3等盐溶于水也能电离产生H＋；C中，液态HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；NaCl固体不导电是由于不含有可自由移动的Na＋、Cl－。
答案： C
7．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化 合物是
A．MgCl2 B．KClO3
C．BaCl2 D．HCl
解析： 电离方程式：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO－3；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。
答案： B
8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析： A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案： C
9．下列物质的分类组合正确的是
A B C D
化合物 HCl NaOH Cu2OH2SO4 FeSO47H2O
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 浓盐酸 纯碱晶体 胆矾溶液 铁
解析： A中浓盐酸为混合物，C中胆矾溶液为混合物，D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO310H2O。
答案： B
10．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电先减弱而后又逐渐增强的是
A．CO2通入石灰水中 B．CO2通入 NaOH溶液中
C．NH3通入CH3COOH溶液中 D．NH3通入盐酸中
解析：因为溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比，所以分析气体通入溶液后，离子浓度如何变化是正确解题的关键。A中发生反应：CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===CaHCO32，离子浓度先小后大；B中发生反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，离子浓度基本不变；C中发生反应：NH3＋CH3COOH===CH3COONH4，离子浓度增大；D中发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl离子浓度基本不变。
答案： A
二、非选择题
11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体
1以上物质中能导电的是________。
2以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
3以上物质中，溶于水能 导电的是______________。
解析： 注意区分纯净物单质、化合物和混合物，电解质强、弱电解质和非电解质。能导电的不一定是电解质，而电解质在水溶液里或熔融 状态下一定能导电。
答案： 1③⑤ 2①②③⑦⑧ ④⑥ 3①②③⑥⑦⑧
12．1写出硫酸氢钠NaHSO4在水溶液中的电离方程式：__________________________。
2判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2OH2CO3是不是碱，__________________ ____________。
解析： 1中，NaHSO4属于强电解质，在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。2中，判断某种物质是否是酸或碱，必须紧扣概念进行分析。
答案： 1NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
2NaHSO4不是酸，属于盐类 Cu2OH2CO3不是碱，属于盐类
13．原创题1写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①BaOH2：__________________________；
②NaHSO3：__________________________；
③HNO3：____________________________；
④Na2CO3：__________________________。
2按酸、碱、盐分类，其中属于酸 的是________，属于碱的是___ _____，属于盐的是________。
答案： ①BaOH2===Ba2＋＋2OH－ ②NaHSO3===Na＋＋HSO－3 ③HNO3===H＋＋NO－3 ④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3
2③ ① ②④
14．1如图所示的装置里，广口瓶内的物质A可以是①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧蒸馏水；⑨SO3晶体中的哪几种？
2简要回答1中所列物质不导电的原因及导电的原因。
解析： 导电必须存在 能够自由移动的离子或电子。
答案： 1⑤⑥⑦⑧ 2①②不导电的原因是晶体状态下不能发生 电离；③④⑨不导电的原因是它们属于非电解质；⑤⑥⑦⑧能导电的原因是NaCl、NaOH、HCl在水溶液中能发生电离，H2O自身可发生电离。
高二化学上册化学平衡移动课时训练专题
平衡移动课时训练
1.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是
A.生成物的质量分数一定增加 B.生成物的物质的量一定增加
C.反应物的转化率一定增加 D.反应物的浓度一定降低
2.下列叙述，某化学平衡肯定发生移动的是
A.反应混合物浓度的改变 B.反应混合物百分含量的改变
C.正逆反应速率的改变 D.反应物转化率的改变
3.在一密封烧瓶中注入NO2，25C时建立下列平衡：2NO2 N2O4正反应是放热反应，把烧瓶置于100C沸水中，下列情况不变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
4、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH3 3H2+N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是
A反应前后的压强比为5：7 B达到平衡时NH3的分解率为40%
CN2的平衡浓度为a/3 mol/L DNH3在5s内的平均速率为a/15mol/Ls
5、 在一定温度下，反应A2g+B2g 2ABg达到平衡的标志
A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间变化
C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
6、 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指
①N2g+3H2g 2NH3g;△H=-Q ②H2g+I2g 2HIg;△H=+Q
③COg+2H2g CH3OHg;△H=-Q ④2SO3g 2SO2g+O2g;△H=+Q
A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的浓度 D平衡混合气中一种反应物的转化率
7、可逆反应2A+3B xC+yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/Lmin ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是
AA和B的平衡浓度之比为5：3 BA和B的平衡浓度之比为2：3
Cx=1 Dx：y=2：1
8、在一密闭容器中，反应mAg+nBs 3Cg达到平衡时，测得CA为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的`平衡时，测得CA为0.3 mol/L，则下列判断正确的是
A混合气体密度一定减小 B平衡一定向逆反应方向移动
C化学计量数：m+n>3 D物质C的体积分数增加了
9、某温度下 高中地理，在一容积可变的容器中，反应2Ag+Bg 2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A均减半 B均加倍 C均增加 1mol D均减少1mol
10、在密闭容器中进行下列反应：Mg+Ng Rg+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体
C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体
11、下列说法正确的是
1增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
2增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取H2的速率
3对于反应CaCO3s CaOs + CO2g，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
4对反应3H2g + N2g 2NH3g，在密闭容器中进行固定体积，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
5对于反应3H2g + N2g 2NH3g，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
A1 2 B1 2 3 C1 2 3 4 D.5
12、在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I2蒸气和0.4mol H2发生反应，I2g+H2g 2HIg，经过t min后达到平衡，测得平衡混合气中含0.4mol HI。1从开始到平衡时，H2的平均反应速率为 ;
2平衡时，H2的转化率为 ;
3平衡后，将容器的体积缩小为0.5L，则H2的转化率填“提高”“降低”“不变” ;4升高温度后，H2的转化率变为40%，则生成HI的反应是 热反应。
13、已知2NO2 N2O4;△H<0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b使两者的最初压强相等。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
⑴反应开始时，a与b中生成N2O4的速率υa υb。
⑵反应过程中两容器里生成N2O4的速率是υa υb。
⑶达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数A相比较，则是Aa Ab。
14、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度molL-1随反应时间min的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
1在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________。
2在实验2，A的初始浓度c2=_____molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
3设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 _v1填“>”“=”“<”，且c3___1.0moll-1填“>”“=”“<”。
4比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应选填“吸热”“放热”。理由是____________________
